ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МАГНИЯ ОКСИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МАГНИЯ ОКСИД (жженая магнезия) MgO, бесцв. кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4213 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m); т. пл. 2827 °С, т. кип. 3600 °С; плотн. 3,58 г/см3 (25°С); С0р 37,24 Дж/(моль.К); DH0обр -601,50 кДж/моль, DH0пл 77 кДж/моль; S0298 26,95 Дж/(моль.К). В природе минерал периклаз. Св-ва М. о. (реакц. способность, адсорбц. св-ва, теплопроводность, плотность и др.) зависят от т-ры его получения. М.о., приготовленный при 500-700°С, т. наз. легкая магнезия, - бесцв. порошок; легко реагирует с разб. к-тами и водой с образованием соотв. солей и Mg(OH)2; с метанолом дает (CH3O)2Mg. С р-рами солей Mg образует основные соли (напр., основные хлориды, входящие в состав магнезиальных цементов), с р-рами солей трехвалентных металлов - двойные основные соли. Поглощает СО2 и влагу из воздуха, давая основной карбонат Mg (см. Магния карбонат). С повышением т-ры получения М.о. его реакц. способность снижается. М.о., приготовленный при 1200-1600°С, т. наз. тяжелая магнезия, или металлургич. порошок, состоит из крупных кристаллов периклаза и характеризуется кислотостойкостью и водостойкостью. М.о. при сплавлении с Аl2О3, Fe2O3, Сr2О3 и др. оксидами М2О3 образует шпинели MgM2IIIO4. Восстанавливается при высокой т-ре до металла калием, Са, Si, CaC2. М.о. получают обжигом магнезита MgCO3, доломита MgCO3.CaCO3, основного карбоната Mg, прокаливанием MgCl2.6H2O (бишофита) в атмосфере водяного пара, а также прокаливанием Mg(OH)2 и др. термически нестойких соед. Mg. Легкие сорта магнезии [к ним относят также Mg(OH)2 и основной карбонат] применяют для очистки нефтепродуктов, в медицине в качестве ср-ва для понижения кислотности желудка и легкого слабительного. Менее легкие сорта магнезии, напр. каустич. магнезит, полученный прокаливанием магнезита при 700-900 °С, используют для приготовления магнезиального цемента и строит. материалов на его основе (ксилолита, фибролита и др.), в качестве вулканизирующего агента в резиновой пром-сти; тяжелые сорта магнезии - в произ-ве огнеупоров.
===
Исп. литература для статьи «МАГНИЯ ОКСИД»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 263-310; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. с рум., т. 1, М., 1971, с. 175-76. В. П. Данилов.

Страница «МАГНИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков