ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МАГНИЯ СУЛЬФАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO4, бесцв. кристаллы; до 1010 °С устойчива a-форма с ромбич. решеткой (а = 0,482 нм, b = 0,672 нм, с = 0,833 нм), при 1010-1137°С - b-модификация также с ромбич. решеткой; DH0 перехода a : b ~ 3 кДж/моль; т. пл. 1137°С; плотн. 2,66 г/см3; С0p 96,40 Дж/(моль.K); DH0обр -1288,8 кДж/моль, DH0пл -14,6 кДж/моль; S0298 91,6 Дж/(моль.К). Р-римостъ в воде (г в 100 г): 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). Т. кип. насыщ. р-ра (75 г MgSO4 в 100 г Н2О) 108 °С; т. пл. эвтектики (20,5 г MgSO4 в 100 г Н2О) -3,9°С; d420 10%-, 20%- и 26%-ных водных р-ров соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекулами воды. При комнатной т-ре из водных р-ров кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С - гексагидрат, а выше 67,5 °С - моногидрат. Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO4 при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 и О2. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO4 + С : 2MgO + 2SO2 + СО2). Из водных р-ров, содержащих М. с. и NaCl, при пониж. т-рах кристаллизуется Na2SO4.10H2O. В природе М. с. содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO4.H2O - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,752 нм, b = 0,769 нм, с = 0,689 нм, b = 116,1o, z = 4, пространств. группа С2/n); плотн. 2,6 г/см3; твердость по Моосу 3,5; в воде, даже при нагр., раств. очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO4.7H2O - бесцв. кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,187 нм, b = 1,200 нм, с = 0,688 нм, z = 4; пространств. группа Р212121); плотн. 1,68 г/см3; твердость по Моосу 2-2,5; в воде легко растворяется. Гексагидрит MgSO4.6H2O - кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,011 нм, b = 0,721 нм, с = 2,441 нм, b = 98,57°С, z = 8; пространств. группа С2/с); плотн. 1,70 г/см3. М.с. образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, нек-рые из них встречаются в природе: каинит KCl.MgSO4.3H2O, астраханит Na2SO4.MgSO4.4H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2О, лангбейнит 2MgSO4.K2SO4 и др. М.с. добывают из прир. рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO3)2, как побочный продукт при получении Н3ВО3 обработкой ашарита 2MgO.В2О3.Н2О серной к-той. Используют М.с. как сырье для получения MgO, в произ-ве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. ср-во. Лит. см. при ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.


===
Исп. литература для статьи «МАГНИЯ СУЛЬФАТ»: нет данных

Страница «МАГНИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков