ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МАНГАНАТЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МАНГАНАТЫ, соли несуществующих в своб. состоянии к-т Mn. Содержат тетраэдрич. анионы MnO4-, MnО42- или MnО43-. Манганаты (VII) (перманганаты) - соли марганцовой к-ты НMnО4; известны для щелочных и щел.-зем. металлов, аммония, Ag и Аl. Фиолетово-черные кристаллы (см. табл.). Раств. в воде. Для перманганатов Li, Na и Са известны кристаллогидраты. Твердые M.(VII) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О2 уже при комнатной т-ре, скорость разложения возрастает в присут. воды и при нагревании. В присут. восстановителей могут разлагаться со взрывом. М.(VII) - очень сильные окислители. В щелочной среде MnО4- восстанавливается до MnО42-, в нейтральной - до MnО2, в кислой - до Mn(II). M.(VII) используют в аналит. химии для определения металлов, оксалатов, иодидов, бромидов и др. соед. (см. Перманганатометрия).

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ МАНГАНАТОВ

Соединение

Сингония

Т. разл., °С

Плотн.,

г/см3

Р-римость в воде, г в 100 г

AgMnО4

Моноклинная а)

160

4,27

0,92

NH4MnO4

Ромбич.

70

2,22

8,0

CsMnO4

То же

250

3,60

0,23

Са(MnO4)2.4H2О

Моноклинная

130-140в)

2,5

388

Ва(MnO4)2

Ромбич.

100

3,77

72,4

К2MnO4

То же

600в)

2,80

-

Na2MnO4

- " -

300

2,68

_

ВаMnО4

- " -

_

5,20

_

Na3MnO4

Кубич.б)

1250в)

2,61

Разлагается

а) а = 0,567 нм, b = 0,827 нм, с = 0,713 нм, b = 92,6°. б) а = 0,7595 нм. в) Т. пл.

Марганцовая к-та НMnО4 образуется при действии на перманганаты конц. H2SO4 и существует только в подкисленных водных р-рах; разлагается до Mn2О7 и Н2О; сильный окислитель. Манганаты (VI) (манганаты) - соли марганцоватой к-ты Н2MnО4; известны только для щелочных металлов и Ва. Зеленые кристаллы. При нагр. разлагаются до M.(V), MnО2 и О2. Окислители; восстанавливаются до Mn(IV) в нейтральной среде и до Mn(II) - в кислой. Сильные окислители (напр., Сl2) окисляют M.(VI) до M.(VII). В нейтральном и кислом р-ре возможно диспропорционирование M.(VI) до M.(VII) и M.(IV). При действии к-т на M.(VI) образуется Н2MnО4, к-рая быстро разлагается на MnО2 и НMnО4. M.(VI) легко образуют двойные соли с сульфатами и хроматами металлов. M.(VI) получают в пром-сти анодным окислением Mn в расплаве щелочи или MnО2, в лаборатории м.б. получены термич. разложением M.(VII) при контролируемых условиях. Манганаты (V) (гипоманганаты) - соли марганцоватистой к-ты Н3MnО4; известны только для Li, Na, К и Ва. Зеленые кристаллы. В водном р-ре быстро происходят диспропорционирование M.(V) до M.(VI) и MnО2 и р-ция с перманганатами MnО43- + MnО4- : 2MnО42-. Получают M.(V) пропусканием О2 через расплав смеси MnО2 с NaOH (атомное отношение Na : Mn = 3 : 1) при 800°С либо восстановлением р-ров M.(VII) сульфитом Na. Соед. типа CaMnO3, Mg6MnO8 и др. представляют собой не соли, а двойные оксиды; в воде не растворяются. Hаиб. важное практич. значение имеет калия перманганаты К2MnО4 - промежут. продукт в пром. схемах получения КMnО4 из MnО2; ВаMnО4 (касселева, или марганцовая, зелень) - зеленый пигмент, обычно используемый для фресковой живописи; Ва3(MnО4)2 - голубой пигмент для пластмасс, художеств. красок и эмалей; Са3(MnО4)2.2О применяют для стерилизации питьевой воды. M.(V) входят в состав малярной краски - марганцевой синей. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «МАНГАНАТЫ»: нет данных

Страница «МАНГАНАТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков