ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МАРГАНЦА ОКСИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МАРГАНЦА ОКСИДЫ: MnО, Mn2О3, MnО2, Mn3О4, Mn2О7, Mn5О8. Кроме Mn2О7, все оксиды - кристаллы, не раств. в воде. При нагр. высших оксидов отщепляется О2 и образуются низшие оксиды:
641_667-8.jpg
При выдерживании на воздухе или в атмосфере О2 выше 300 °С MnО и Mn2О3 окисляются до MnО2. Безводные и гидратир. оксиды Mn входят в состав марганцевых и железо-марганцевых руд в виде минералов пиролюзита b-MnО2, псиломелана mМО.nMnО2.хН2О [М = Ва, Са, К, Mn(Н)], манганита b-MnOOH (Mn2О3.Н2О), гроутита g-MnOOH, браунита 3Mn2O3.MnSiO3 и др. с содержанием MnО2 60-70%. Переработка марганцевых руд включает мокрое обогащение и послед. хим. выделение оксидов MnО2 или Mn2О3 методами сульфитизации и сульфатизации, карбонизации, восстановит. обжига и др. Монооксид MnО (минерал манганозит). До — 155,3 °С устойчива гексагoн. модификация, выше - кубическая (см. табл.). Полупроводник. Антиферромагнетик с точкой Нееля 122 К; магн. восприимчивость + 4,85.10-3 (293 К). Обладает слабоосновными св-вами; восстанавливается до Mn водородом и активными металлами при нагревании. При взаимод. MnО с к-тами образуются соли Mn(II), с расплавом NaOH при 700-800°С и избытке O2 - Na3MnO4, при действии (NH4)2S - сульфид MnS. Получают разложением Mn(OH)2, Mn(C2O4), Mn(NO3)2 или MnСО3 в инертной атмосфере при 300 °С, контролируемым восстановлением MnО2 или Mn2О3 водородом или СО при 700-900 °С. Компонент ферритов и др. керамич. материалов, шлака для десульфуризации металлов, микроудобрений, катализатор дегидрогенизации пиперидина, антиферромагн. материал. Сесквиоксид Mn2О3 существует в двух модификациях - ромбич. a (минерал курнакит) и кубич. b (минерал биксбиит), т-ра перехода a : b 670 °С; парамагнетик, магн. восприимчивость +1,41•10-5 (293 К); восстанавливается Н2 при 300°С до MnО, алюминием при нагр. - до Mn.

Под действием разб. H2SO4 и HNO3 переходит в MnО2 и соль Mn(II). Получают Mn2О3 термич. разложением MnООН. Оксид марганца (II, III) Mn3О4 (минерал гаусманит); a-Mn3О4 при 1160°С переходит в b-Mn3О4 с кубич. кристаллич. решеткой; DH0 перехода a : b 20,9 кДж/моль; парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,24.10-5 (298 К). Проявляет хим. св-ва, присущие MnО и Mn2О3. Диоксид MnО2 - самое распространенное соед. Mn в природе; наиб. устойчива b-модификация (минерал пиролюзит). Известны ромбич. g-MnО2 (минерал рамсделит, или полианит), а также a, d и e, рассматриваемые как твердые р-ры разл. форм MnО2. Парамагнетик, магн. восприимчивость + 2,28.10-3 (293 К). Диоксид Mn - нестехиометрич. соед., в его решетке всегда наблюдается недостаток кислорода. Амфотерен. Восстанавливается Н2 до MnО при 170°С. При взаимод. с NH3 образуются Н2О, N2 и Mn2О3. Под действием О2 в расплаве NaOH дает Na2MnO4, в среде конц. к-т - соответствующие соли Mn(IV), H2O и О2 (или Cl2 в случае соляной к-ты). Получают MnО2 разложением Mn(NO3)2 или Mn(ОН)2 при 200°С на воздухе, восстановлением КMnО4 в нейтральной среде, электролизом солей Mn(II). Применяют для получения Mn и его соед., сиккативов, как деполяризатор в сухих элементах, компонент коричневого пигмента (умбры) для красок, для осветления стекла, как реагент для обнаружения Cl-, окислитель в гидрометаллургии Zn, Cu, U, компонент катализатора в гопкалитовых патронах и др. Активный MnО2, получаемый взаимод. водных р-ров MnSO4 и КMnО4, -окислитель в орг. химии. Оксид марганца (VII) Mn2О7 (гептаоксид димарганца, марганцевый ангидрид) - маслянистая зеленая жидкость; т. пл. 5,9 °С; плотн. 2,40 г/см3; DH0обр -726,3 кДж/моль. Выше 50 °С при медленном нагревании начинает разлагаться с выделением О2 и образованием низших оксидов, а при более высоких т-рах или высоких скоростях нагревания взрывается; крайне чувствителен к мех. и тепловым воздействиям. Сильный окислитель; при контакте с Mn2О7 горючие в-ва воспламеняются. М.б. получен при взаимод. КMnО4 с HZSO4 на холоду. Оксид Mn5О8, или Mn2II(MnIVО4)3, - твердое в-во; не раств. в воде; м. б. получен окислением MnО или Mn3О4; легко разлагается на MnО2 и О2. Из гидроксидов Mn стехиометрич. соед. являются только Mn(ОН)2, MnО(ОН) и НMnО4, другие представляют собой гидратир. оксиды переменного состава, близкие по хим. св-вам соответствующим оксидам. Кислотные св-ва гидроксидов увеличиваются с возрастанием степени окисления Mn: Mn(ОН)2 < MnО(ОН) (или Mn2O3.xH2O) < MnO2.xН2О < Mn3О4.xН2О < Н2MnО4 < НMnО4. Гидроксид Мn(II) практически не раств. в воде (0,0002 г в 100 г при 18 °С); основание средней силы; раств. в р-рах солей NH4; на воздухе постепенно буреет в результате окисления до MnО2.xН2О. Гидроксиоксид Mn(III) MnO(OH) известен в двух модификациях; при 250 °С в вакууме обезвоживается до g-Mn2О3; в воде не раств. Прир. манганит не разлагается HNO3 и разб. H2SO4, но медленно реагирует с H2SO3, искусственно полученный легко разлагается минер. к-тами; окисляется О2 до b-MnО2. См. также Манганаты. М.о. токсичны; ПДК см. в ст. Марганец.
===
Исп. литература для статьи «МАРГАНЦА ОКСИДЫ»:
Позин М. Е.. Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1 2, Л., 1974.
П. М. Чукуров.

Страница «МАРГАНЦА ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков