ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МАРГАНЦА СУЛЬФАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МАРГАНЦА СУЛЬФАТ MnSO4, имеет т. пл. 700°С; С°р 100,24 Дж/(моль.К); DG0обр -958,11 кДж/моль; ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. восприимчивость + 1,366.10-6 (293 К); см. также табл. Ок. 850°С разлагается на Mn3O4, SO3 и SO2.

Р-римость в воде (г в 100 г): 52,9 (0°C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100°С), 20,5 (120°С), 3,9 (160°С). Известны гидраты М.с. с 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды. Моногидрат MnSO4.H2O образуется при нагр. др. гидратов М.с. до ~ 200°С, выпадает из водных р-ров при 150-160 °С Дигидрат МnSO4.2О (плотн. 2,526 г/см3) и тетрагидрат MnSO4.2О метастабильны. Дигидрат выпадает из водных р-ров при 25-40 °С, тетрагидрат - при 26-27 °С. Пентагидрат MnSO4.5H2O имеет т. пл. 55 °С (инконгруэнтно). Гептагидрат MnSO4.7H2O - розовые кристаллы; т. пл. 8,6 °С (инконгруэнтно); плотн. 2,09 г/см3; DH0обр -3136,3 кДж/моль; устойчив ниже 8,6°С; М.с. образует аммиакат с шестью, а моногидрат с пятью молекулами NH3. Известны двойные сульфаты MI2SO4.MnSO4, а также их ди-, тетра- и гексагидраты. М.с. встречается в природе в виде минералов смикита MnSO4.H2O, маллардита MnSO4.7H2O, джококуита MnSO4.5H2O, илезита MnSO4.4H2O. Получают М.с.: обработкой пиролюзита MnО2 горячей конц. H2SO4; растворением Mn и MnО в H2SO4; прокаливанием пиролюзита с безводным FeSO4; безводный М.с. - нагреванием его гидратов до 280°С. М.с. - промежут. продукт при переработке марганцевых руд и шламов. Его применяют для синтеза др. соед. Mn, как компонент электролита при получении MnО2 и Mn, компонент красителей в текстильной пром-сти, катализатор в орг. синтезе, микроудобрение. Известен сульфат марганца(III) Mn2(SO4)3 - зеленое аморфное или кристаллич. в-во; малоустойчив, разлагается при 160°С; гидролизуется водой, раств. в H2SO4; сильный окислитель; получают растворением Mn2О3 в холодной H2SO4 с послед. небольшим нагреванием. Известны также Mn2(SO4)3.H2SO4.4H2O, двойные соли MIMn(SO4)2, МIMn(SO4)2.12Н2О, где МI - Rb, Cs и нек-рые др. металлы. М.с. токсичны; для аэрозолей ПДК 0,3 мг/м3 (в пересчете на MnО2).
===
Исп. литература для статьи «МАРГАНЦА СУЛЬФАТ»:
Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, М., 1974, с. 775-77. И. Н. Один.

Страница «МАРГАНЦА СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков