ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АММИНЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АММИНЫ [от амм(иак)\ (аммиакаты, амминокомплексы), координационные соед., содержащие в кач-ве лигандов одну или неск. молекул NH3. Последнюю в роли лиганда наз. "аммин"; она связана с центр, атомом металла через атом N. Различают А. анионного типа (напр., K[PtCl3(NH3)]), катионного (напр., [Pt(NH3)4]Cl2) и комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl2(NH3)2]). В зависимости от числа молекул координированного NH3 А. часто подразделяют на моно-, ди-, три-, тетр-, пент- и гексаммины.

Для А. характерна внутрисферная амидореакция - отщепление протона от NH, под действием оснований, напр.:
1028-32.jpg

Под действием к-т или воды амидогруппа NH-2 снова превращается в NH3. Благодаря амидореакции А. обладают в водных р-рах кислотными св-вами, напр. для [PtCl(NH3)5]Cl3 концентрационные константы кислотной диссоциации К1 и К2соотв. 7,9*10-9 и 4,6*10-11. Кислотные св-ва А., как правило, в ряду комплексов с одинаковой геом. конфигурацией, с одним и тем же центр. атомом в одинаковых состояниях окисления усиливаются с ростом т-ры и числа молекул NH3. При хлорировании А. могут образовываться комплексы с лигандами NH2C1, NHC12, NC1-2., напр. [PtCl3(NH3)2NCl2]. А. часто являются восстановителями, участвуют в р-циях внутрисферного замещения молекул NH3 на др. лиганды. А. нек-рых металлов, напр. Sc(III), легко гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и ионов аммония.

А. обычно получают действием NH3 в водном р-ре на простые или комплексные соли металлов, напр.:
1028-33.jpg

Они также образуются в результате присоединения газообразного NH3 к солям в отсутствие р-рителя. Применяют А. для синтеза координационных соед. металлов, для обнаружения ряда ионов (напр., Сu2+), как лек. ср-ва [напр., цис-дихлордиамминплатина (ф-ла I) - противоопухолевый препарат]. Нек-рые А.-промежут. продукты при получении металлов высокой степени чистоты (напр., спектрально чистой Pt), металлич. покрытий и пленок. Ю.Я. Харитонов.


===
Исп. литература для статьи «АММИНЫ»: нет данных

Страница «АММИНЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков