ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МЕДИ НИТРАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МЕДИ НИТРАТ Cu(NO3)2. a-Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = 1,12 нм, b = 0,505 нм, с = 0,828 нм, z = 4, пространств. группа Ртп21); при 110-120°С переходит в b-форму, выше 170°С разлагается до СuО; сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа; при быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с разл.); DH0возг 65,3 кДж/моль; DH0обр - 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г): 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. также в этилацетате, ацетонитриле, метаноле, ДМСО. Из водного р-ра кристаллизуются в зависимости от концентрации нона-, гекса- и тригидраты. Известны также кристаллогидраты с 2,5 и 1,5 молекулами Н2О. Гидраты М. н. - синие гигроскопичные кристаллы. Гексагидрат: выше — 5°С устойчива модификация с триклинной решеткой (а = 0,591 нм, b = 0,777 нм, с = 0,543 нм, a = 97,65°, b = 93,88°, g = 72,53°, z = 1, пространств. группа Р1); т.пл. 24,4°С; DH0обр -2108,7 кДж/моль, DG0обр -1564,8 кДж/моль, DH0пл, 36,36 кДж/моль. Тригидрат: т. пл. 114°С; плотн. 2,32 г/см3; DH0обр -1217,1 кДж/моль; выше 114°С переходит в гидроксосоли, выше 200 °С разлагается до СuО. Гидраты с 1,5 и 2,5 молекулами Н2О - кристаллы моноклинной сингонии, z = 8, пространств. группа соотв. С2/с и I2/а; для Cu(NO3)2.1,5Н2О а = 2,22 нм, b = 0,490 нм, с = 1,54 нм, b = 48°; для Cu(NO3)2.2,5Н2О а = 1,64539 нм, b = 0,49384 нм, с = 1,59632 нм, b = 93,764°. Безводный М.н. получают при растворении Сu в смеси N2O4 с этилацетатом [при этом образуется Cu(NO3)2.N2O4] с послед. нагреванием до 80 °С, а гидраты - взаимод. Сu или СuО с разб. HNO3. Применяют М.н. для получения чистого СuО, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ НИТРАТ»: нет данных

Страница «МЕДИ НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков