ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МЕДИ СУЛЬФИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МЕДИ СУЛЬФИДЫ. Моносульфид CuS - сине-черные кристаллы (см. табл.); т. пл. 502 °С (инконгруэнтно); С0р 47,86 ДжДмоль.К); S0298 66,6 Дж/(моль.К); при нагр. в вакууме выше ~300°С разлагается до Cu2S и паров S; на воздухе легко окисляется до СuО, в присут. влаги-до CuSO4; произведение р-римости 6,3.10-36 .

ХАРАКТЕРИСТИКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ СУЛЬФИДОВ МЕДИ

3001-2.jpg

* DH0 перехода a ->b при 103 °С. ** DH0 перехода b->g при 437°С.

С у л ь ф и д м е д и(I) (гемисульфид) Cu2S-черновато-серые кристаллы; существует в трех модификациях - a, b, g; т-ры перехода a-> b 103°С, b->g 437°С (при содержании 33,33 ат. % Си); для a-Cu2S: C0p 76,37 ДжДмоль•К); S0298 121,0 ДжДмоль.К); для g-Cu2S: С0p 85,08 ДжДмоль.К); т. пл. 1129°С; DH0пл 11,3 кДж/моль. g-Cu2S при нагр. в вакууме выше ~700°С диссоциирует с образованием Си и паров S, ур-ние температурной зависимости давления пара S: lg p (мм рт.ст.) = — 15845/T + 9,11; произведение р-римости 2,5 х х 10 -48. При нагр. на воздухе все модификации Cu2S окисляются до CuSO4, CuO, SO2. Для Cu2S характерна нестехиометрия. Область гомогенности b-Cu2S 33,33-33,44 ат. % Сu (93-103 °С), g-Cu2S 33,33-36,4 ат. % Сu (507 °С). Известны нестехиометрич. фазы: Cu2-xS с 0=<х=< =<0,02, 0,03 =< х =< 0,04, 0,04 < x < 0,1; Cu1,8S. Сульфид Cu1,8S существует в неск. кристаллич. модификациях, нек-рые из них метастабильны; ниже 33 °С разлагается на Cu7S4 и Cu1,96S. Фазы в области составов Cu2S-Cu1,8S-полупроводники p-типа, b-Cu2S имеет также ионную проводимость; ширина запрещенной зоны для a-Cu2S 1,26 эВ (80 К), b-Cu2S 1,7-2 эВ, g-Cu2S 1,3 эВ.

Известен малоустойчивый CuS2 с кубич. кристаллич. решеткой (а = 0,580 нм, 2 = 4, плотн. 4,24 г/см ).

Все М.с. практически не раств. в воде, разб. H2SO4, соляной к-те, раств. в царской водке, HNO3; Cu2S и CuS диамагнитны.

М.с. встречаются в природе в виде минералов ковеллина CuS, халькозина (или медного блеска) a-Cu2S, a-Cu2S + + b-Cu2S, джарлеита Cu1,97S, дигенита Cu1,8S, анилита Cu7S4, халькопирита CuFeS2, борнита Cu5FeS4.

Получают М.с. из Си и S при нагр. в вакуумированных кварцевых ампулах, CuS-также осаждением из водных р-ров солей Cu(II) при действии H2S в слабокислой среде; монокристаллы Cu2S выращивают зонной плавкой. Ковел-лин, халькозин, борнит, халькопирит-сырье в произ-ве Сu, CuSO4; CuS-пигмент в красках; Cu2S-компонент медного штейна при пирометаллургич. получении Сu, полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов. М.с. токсичны; для аэрозолей ПДК 4 мг/м3.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ СУЛЬФИДЫ»:
Самсонов Г. В., Дроздова С. В., Сульфиды, М., 1972, с. 32 38; Полупроводниковые халькогениды и сплавы на их основе, М., 1975.

И. Н. Один.

Страница «МЕДИ СУЛЬФИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков