ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МЕДИ ХЛОРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МЕДИ ХЛОРИДЫ. М о н о х л о р и д CuCl-бесцв. кристаллы; до 408 °С устойчива кубич. модификация (минерал нантокит; а = 0,5416 нм, z = 4, пространств. группа F43m; плотн. 4,14 г/см3); выше 408 °С переходит в гексаген. модификацию (а = 0,391 нм, с = 0,642 нм, z = 4, пространств. группа Р63тс); DH0 перехода 4,0 кДж/моль; т.пл. 430 °С, т. кип. 1490 °С; С°р 48,5 ДжДмоль.К); DH0пл 10,2 кДж/моль, DH0исп 35,4 кДж/моль, DH0обр -137,26 кДж/моль; 298 87,0 ДжДмоль•К). В газовой фазе существует в виде циклич. тримеров. Р-римость в воде 0,0062 г в 100 г. Раств. в соляной к-те с образованием [СuСl2]-, [СuСl3]2- и [СuСl4]3-, в р-рах NH3-c образованием [Cu(NH3)2]Cl.

Раств. в диэтиловом эфире, не раств. в спиртах. Устойчив в сухом воздухе, но окисляется и гидролизуется во влажном воздухе с образованием основных хлоридов Cu(II). Получают CuCl восстановлением солянокислого р-ра СиСl2 избытком металлич. Сu, в качестве восстановителей м. б. использованы также гидразин, глицерин, SO2, Zn, Al. Монохлорид - промежут. продукт в произ-ве Сu; поглотитель газов при очистке ацетилена, а также СО в газовом анализе, катализатор в орг. синтезе, антиоксидант для р-ров целлюлозы и т.д. Токсичен.

Д и х л о р и д СuСl2 - темно-коричневые кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,685 нм, b = 0,330 нм, с = 0,670 нм, b 1210, z = 2, пространств. группа C2/m); т.пл. 596°С; при 993 °С разлагается до CuCl и Сl2; плотн. 3,386 г/см3 (25 °С); С0р 71,9 ДжДмоль.К); DH0oбр -215 кДж/моль; 298 108,1 ДжДмоль.К); раств. в воде, этаноле, ацетоне. Р-римость в воде (г в 100 г): 69,0 (0°С), 74,5 (20 °С) и 98,0 (80 °С). Ниже 15°С из водного р-ра осаждается тетрагидрат, в интервале 15-26°С-тригидрат, при 26-42 °С-дигидрат СuСl2.2О (минерал эрнохальцит) - синие кристаллы с ромбич. решеткой (пространств. группа Ратп); плотн. 2,54 г/см3; DH0oбр -818,6 кДж/моль, DG0oбр -660,1 кДж/моль; обезвоживается при 100°С в токе сухого НСl. Легко восстанавливается до Cu(I) и Сu. Образует комплексные ионы, напр. [Cu(NH3)4]2+ , [CuBr4]2-, двойные хлориды типа М[СuСl3]. Получают взаимод. СuО или СuСО3 с НСl, р-цией CuSO4 с ВаСl2 . Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, окислит.-восстановит. орг. р-ций, протраву при крашении тканей, для получения основного хлорида Сu. Токсичен.

О с н о в н о й х л о р и д м е д и(II) СuСl2•Сu(ОН)2-желто-зеленые кристаллы; при 250 °С разлагается с выделением воды. Основной хлорид CuCl2.3Cu(OH)2-xH2O, где x = 0-3,-сине-зеленые кристаллы; не раств. в орг. р-рителях, плохо-в воде; пигмент; фунгицид для обработки плодовых, овощных культур и сахарной свеклы в период вегетации (2-7 кг/га). Форма применения-смачивающийся порошок. ЛД50 470 мг/кг (мыши); ПДК в воде 0,1 мг/л, в воздухе -

0,1 мг/м3. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ ХЛОРИДЫ»: нет данных

Страница «МЕДИ ХЛОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков