ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АММОНИЯ НИТРАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АММОНИЯ НИТРАТ (аммиачная селитра) NH4NO3, бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 169,6°С, т. кип. 235 °С. Сведения о кристаллич. модификациях приведены в таблице.1029-9.jpgН° полиморфных переходов IV1029-10.jpgШ 1,7 кДж/моль, III1029-11.jpgП 1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарной ячейки увеличивается.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH4NO3
Модификация
Кристаллич. решетка
Область существования,
Параметры решетки, нм
а
b
с
I
Кубич.
125,8-169,6
0,441
II
Тетрагон.
84,2-125,8
0,576
_
0,502
III
Ромбич.
32,2-84,2
0,718
0,771
0,583
IV
Ромбич.
от 32,2 до -16,9
0,494
0,544
0,575
V
Тетрагон.
Ниже -16,9
0,572
1,600

Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см3; Сp° 139,4 ДжДмоль*К);1029-12.jpgН°пл5,86 к Дж/моль,1029-13.jpgНообр -365,7 кДж/моль,1029-14.jpg СобР -184 кДж/моль; 298 151,1 Дж/(моль*К). Для жидкого А.н. плотн. 1,436 г/см3 (170°С), 1,414 г/см3 (220°С);1029-15.jpg 5,71 мПа*с (170°С), 3,23 мПа*с (220°С);1029-16.jpg 98,8 мН/м2 (179°С), 98,4 мН/м2 (187°С);1029-17.jpg 2,5 Ом*см (175°С). Ур-ния температурной зависимости давления пара: Ig p (мм рт. ст.) = 10,708 - 4670/Т (349-438 К), I gp (мм рт. ст.) = 9,981 - 4360/Т (373-513 К). Р-римость А.н. (г в 100 г р-рителя): в воде -119 (0°С), 212 (25°С), 346 (50°С); жидком NH3-391 (25 °С). Раств. также в метаноле, этаноле, пиридине. При 200-270°С разлагается: NH4NO3 -> N2O+ 2Н2О + 36,8 кДж/моль. Выше 270°С или при воздействии удара может разлагаться со взрывом:

1029-18.jpg

А.н. обычно получают нейтрализацией 60%-ной HNO3 газообразным NH3 с использованием теплоты р-ции (145 кДж/моль) для упаривания р-ра NH4NO3. Образующийся А.н. гранулируют. Для получения прочных гранул, обеспечивающих возможность бестарных перевозок, и повышения срока хранения в А.н. вводят (NH4)2SO4, Mg(NO3)2 или смесь (NH4)2SO4 с NH4H2PO4 (обычно не более 0,5% по массе). Мощность агрегатов по произ-ву А. н. до 450-520 тыс.т/год.

А. н. - азотное удобрение. Его применяют также в произ-ве ВВ (напр., аммонитов, гранулитов), как реагент для растворения циркониевых оболочек твэлов при регенерации облученного ядерного топлива. Мировое произ-во 14 млн. т/год в пересчете на азот (1980). А.н. впервые был получен И.Р. Глаубером в 1659.


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ НИТРАТ»:
Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978; Олевский В. М., Ферд М. Л., "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева", 1983, т. 28, № 4, с. 27-39. В.М. Олевский.

Страница «АММОНИЯ НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков