ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ NH4C1O4, бесцв. кристаллы; ниже 238°С устойчива ромбич. модификация (а = 0,9225 нм, в = 0,5815 нм, с = 0,7456 нм, z = 4, пространств. группа Ршш); плотн. 1,952 г/см3; Соp 128,1 Дж/(моль*К);1029-21.jpg Нообр- 295,2 кДж/моль; выше 238°С устойчива кубич. форма (а = 0,763 нм, пространств. группа Fm3m), плотн. 1,732 г/см3 при 270°С;1029-22.jpgH° полиморфного перехода 9 кДж/моль. С повьпиением давления т-ра перехода растет, достигая 300°С при 0,4 ГПа. Р-римость А.п. при 25°С (г в 100 г р-рителя): в воде - 24,92; метаноле - 6,85; этаноле - 1,90; ацетоне - 2,26. А. п. раств. в расплаве LiClO4, эвтектика NН4СlO4 - LiClO4 имеет т. пл. 182°С и содержит 32,6% А. п.

Выше 150°С А. п. заметно разлагается (см. ур-ния ниже), выше 250 °С он также возгоняется с диссоциацией на NH3 и НСlO4 (при 270°С давление диссоциации ~ 13 Па). В интервале 150-300°С изотермич. разложение А. п. идет автокаталитически и практически прекращается после распада ок. 30% в-ва. Остаток по составу и св-вам практически не отличается от исходного А. п., но имеет цеолитоподобную структуру. Способность вновь подвергаться такому распаду возвращается к остатку после обработки его парами в-в, растворяющих А. п., или после перекристаллизации. Распад А. п. выше 300°С идет до конца и не автокаталитически. Кубич. модификация немного стабильнее ромбической, поэтому в области т-р фазового перехода (235-250°С) скорость распада уменьшается с ростом т-ры. Обработка А. п. парами НС1О4 ускоряет разложение, парами NH3-замедляет. Состав продуктов распада приближенно м. б. выражен ур-ниями:
1029-23.jpg

В пром-сти А. п. получают обменной р-цией NaClO4 с NH4C1, (NH4)2SO4 или (NH4)2CO3, а также взаимод. водных р-ров НС1О4 с NH3. Применяют А. п. как окислитель твердых ракетных топлив и смесевых ВВ.

А. п. взрывоопасен, чувствителен к удару, трению, огню. Объем произ-ва в США 50 тыс. т/год (1969).


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ»:
Механизм, кинетика и катализ термического разложения и горения перхлората аммония, пер. с англ., Новосиб., 1970.

Страница «АММОНИЯ ПЕРХЛОРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков