ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АММОНИЯ ФТОРИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АММОНИЯ ФТОРИД NH4F, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой типа вюрцита (а = 0,4439 нм, с = 0,7165 нм, z=2, пространств. группа P6mc); т. разл. 167°С (до NH3 и NH4HF2); плотн. 1,002 г/см3; Соp 65,27 Дж/(моль*К);1029-33.jpgобр-465,9 кДж/моль; Sо298 71,96 Дж/(моль*К); раств. в воде (45,38% при 25°С), при - 27,4 °С образует моногидрат, ниже 0°С - твердые р-ры со льдом; при нагр. водных р-ров разлагается с выделением NH3; плохо раств. в орг. р-рителях, очень хорошо-в жидком HF. С NH4HF2 образует эвтектику (т. пл. 109,3°С), с мн. элементами, оксидами и солями - фторо- или оксофторометаллаты аммония. Получают взаимод. газообразных NH3 и HF или их водных р-ров, а также по р-ции:
1029-34.jpg

А. ф.-фторирующий агент в произ-ве LiF, BeF2, A1F3 и др.; при получении HF через NaHF2; компонент р-ров для очистки котлов и труб от накипи, флюоритовых концентратов - от кварца и кальцита, компонент составов для травления полупроводников, стекла и нек-рых металлов, для гидротермального выращивания монокристаллов кварца и аметиста. А. ф. токсичен, ПДК 0,5 мг/м3 (в пересчете на HF).

Гидродифторид аммония NH4HF2-бесцв. слабогигроскопичные кристаллы с ромбич. решеткой (а = = 0,840 нм, b = 0,816 нм, с = 0,367 нм, z = 4, пространств. группа Ртап); т. пл. 126,45°С, т. кип. ок. 238 °С (с разл.); плотн. 1,505 г/см3 (20°С); С°р106,6 ДжДмоль*К);1029-35.jpgНопл19,1 кДж/моль,1029-36.jpgHоисп ок. 188 кДж/моль,1029-37.jpgНообр-804 кДж/моль; Sо298 115,51 ДжДмоль*К); раств. в воде (41,5% при 25°С) и жидком HF, не раств. в этаноле и ацетоне. Получают гидродифторид взаимод. газообразных HF и NH3 или их водных р-ров; техн. смесь NH4HF2 с NH4F (ок. 25%) - выпариванием водных р-ров NH4F. Используют аналогично NH4F и, кроме того, как электролит при получении NF3.

Известны также тригидротетрафторид аммония NH4H3F4 (т. пл. 23,4°С) и пентагидрогексофторид NH4H,F6 (т. пл.-7,8°С), разлагающиеся выше 20°С до NH4HF2 и HF.


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ ФТОРИД»:
Раков Э. Г, Мельниченко Е. И., "Успехи химии", 1984, т. 53, в. 9, с- 1463-92. э. Г. Раков.

Страница «АММОНИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков