ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МЕТИЛХЛОРИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МЕТИЛХЛОРИД (хлорметан, хлористый метил, хладон 40, фреон 40) СН3Сl, мол.м. 50,49; бесцв. газ со сладковатым запахом; т.пл. -96,7°С, т.кип. -23, 76 °С; 4° 0,912, плотность по воздуху 1,74; nD-23,7 1,3712; энергия связей С—Н 415,9, С—Сl 332,2 кДж/моль; длина связей С—Н 0,111. С—С1 0,178 нм, угол НСН 110,33°; m 5,54.10-30 Кл.м; С° для жидкости при 20 °С 1,607, при 0°С 0,774 и для пара при 100 °С 0,910 кДж/(кг.К); tкрит 143,1 °С, ркрит 6,678 МПа, dкрти 363 г/см3; DH0исп 398 кДж/мг, DH0сгор -687,01 кДж/кг, DH0обр -81,97 кДж/моль; S0289 234,3 Дж/(моль.К); давление пара при - 80 °С 4,0, при - 38 °С 53,32 кПа, при О °С 0,26, при 20 °С 0,498 и при 100 °С 3,44 МПа; h жидкости при 20 °С 0,183 мПа.с, пара при 20 °С 10,3 мкПа.с; у жидкости при 20 °С 16 мН/м; теплопроводности при 100°С 0,01607 Вт/(м.К) (жидкости-0,192 Вт/(м.К); e при 21 °С 1,0109 (жидкости при -20°С-12,6); хорошо раств. в орг. р-рителях, плохо-в воде (0,9% при 15 °С), р-римость воды в М. 0,026% при -11,5°С.

М. реагирует с хлором в жидкой фазе под давлением в присут. инициаторов и в паровой фазе в объеме в присут. катализаторов (активный уголь, песок и др.) с образованием СН2Сl2 и СНСl3. В аналогичных условиях происходит бро-мирование и иодирование. Гидролизуется водой до метанола, при щелочном гидролизе одновременно образуется ди-метиловый эфир. В присут. Pd, Pt, Ni гидрируется до метана. Реагирует с NH3 в спиртовом р-ре или в газовой фазе, образуя в зависимости от условий р-ции в разном соотношении метил-, диметил-, триметиламины, тетраметиламмо-нийхлорид и гидрохлориды аминов. С третичными аминами дает четвертичные производные. С цианидами и Na2S реагируют с образованием соотв. нитрилов и диметилсульфи-да. В присут. АlСl3 алкилирует ароматич. соединения. С металлич. Na вступает в р-цию Вюрца, с Mg образует реактив Гриньяра. В газовой фазе в присут. АlСl3 реагирует с СО с образованием ацетилхлорида.

М. получают взаимод. метанола с НСl в газовой или жидкой фазе в присут. катализаторов. От побочного продукта - диметилового эфира - очищают обработкой конц. H2SO4. М.б. также получен хлорированием метана и взаимод. метилацетата с НСl.

М. транспортируют в специально оборудованных железнодорожных цистернах, предназначенных для перевозки сжиженных газов, в баллонах и контейнерах емкостью 400, 800 и 1000 л.

Применяют М. для произ-ва тетраметилсвинца, метил-целлюлозы, метилхлорсиланов, в небольших кол-вах-для получения четвертичных аммониевых оснований. Используют как р-ритель при получении бутилкаучука.

Твсп<0°С, т. самовоспл. 632°С, КПВ 7,6-19,0% (по объему); ПДК 5 мг/м3.

Произ-во в США 375 тыс. т/год (1986).


===
Исп. литература для статьи «МЕТИЛХЛОРИД»:
Промышленные хлорорганическис продукты, Справочник, под ред. Л. А. Ошина, М., 1978; Трегср Ю. А., Карташов Л. М., Кришталь Н. Ф., Основные хлороргаяические растворители, М., 1984. Ю. А. Тренер.

Страница «МЕТИЛХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков