ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ. Молибден образует ряд оксидов; св-ва тех из них, для к-рых определены состав и условия существования, даны в табл., диаграмма состояния системы МоО2-МоО3 показана на рис. В газовой фазе над оксидами Мо обнаружена смесь оксидов (МоО3)n (n = 1-5); над МоО2 обнаружен также мономерный диоксид, а при 827 °С- в осн. Мо3О9. Т р и о к с и д МоО3 (a-оксид) имеет кристаллич. структуру, построенную из октаэдров МоО6 и тетраэдров МоО4. Т. пл. 801 °С, т. кип. 1155°С, выше 600 °С заметно возгоняется; C0p 75,1 Дж/ (моль•К); DH0oбр -744,6 кДж/моль; DH0пл 52,5 кДж/моль; S0298 77,74 Дж/ (моль • К); давление пара над МоО3 (мм рт. ст.): 12,6 (800 °С), 167,5 (1000 °С), 457 (1100°С). Плохо раств. в воде (0,4-2 г/л). Взаимод. с водными р-рами щелочей и NH3, образуя молибдаты, реагирует с минер. к-тами. Восстанавливается Н2 до МоО2 (480 °С) и Мо (730 °С). С большинством оксидов при высоких т-рах образует разл. молибдаты. Получают окислением MoS2 или Мо на воздухе выше 530 °С или разложением (NH4)6Mo7O24 x х 4Н2О. Триоксид-промежут. продукт в произ-ве Мо, его сплавов и соед., компонент эмалей, глазурей, катализатор для селективного окисления, аммонолиза олефинов, обессе-ривания тиофена, в произ-ве петролейного эфира и синтетич. топлива.

3025-7.jpg

Диаграмма состояния системы МоО2-МоО3 (ж-жидкость).


Д и о к с и д МоО2 (d-оксид) имеет цепочечную структуру, построенную из октаэдров МоО6, связанных между собой общими ребрами и вершинами. Выше 1030°С возгоняется с частичным разложением на Мо и МоО3; C0p 55,91 Дж/(моль.К); DH0обр-589,3 кДж/моль, S0298 46,51 Дж/ (моль•К). Обладает металлич. проводимостью. Не раств. в воде. При нагр. на воздухе или при действии разб. HNO3 окисляется до МоО3, реагирует с Сl2 выше 130°С, не взаимод. с минер. к-тами и щелочами. Получают диоксид восстановлением МоО3 водородом, окислением Мо парами воды при ~830°С, нагреванием смеси МоО3 с Мо при ~730°С. Его можно выделить также восстановлением Na2MoO4 в водном р-ре порошком Мо или Н2 (давление 4-6 МПа). Диоксид-промежут. продукт в произ-ве Мо, катализатор гидрирования нефти и др., резистивный материал.

М. о., промежуточные между МоО2 и МоО3, имеют узкие области гомогенности. Структура b- и b'-оксидов построена из октаэдров МоО6, связанных общими вершинами, структура g- и h-оксидов-из октаэдров и тетраэдров МоО4. Структура q- и v-оксидов слоистая, наряду с октаэдрами содержит пентагональные бипирамиды МоО5. Фазовые переходы между М. о. можно представить след. схемой:

3025-8.jpg

+ расплав; 3025-9.jpg расплав. Нек-рые оксиды

при комнатной т-ре - полупроводники, при определенных условиях переходящие в металлич. состояние. Получают их спеканием смесей МоО3 и МоО2 (или Мо) стехиометрич. состава при т-ре, лежащей в интервале устойчивости.

Л. М. Ковба.


===
Исп. литература для статьи «МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ»: нет данных

Страница «МОЛИБДЕНА ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков