ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

МЫШЬЯКА ГИДРИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


МЫШЬЯКА ГИДРИД (арсин, мышьяковистый водород) AsH3, газ без цвета и запаха (но часто имеет чесночный запах, обусловленный продуктами частичного окисления М.г.). Молекула пирамидальная с атомом As в вершине; углы HAsH 92,08°, длина связи AsH 0,1511 нм. Т.пл. — 117°С, т.кип. — 62,5 °С; плотн. газа 3,5 г/л, жидкого -1,766 г/см3 при -111,8 °С и 1,64 г/см3 при -64,3°С; С0Р 38,7Дж/(моль.К); DH0пл 1,2 кДж/моль, DH0исп 16,7 кДж/моль, DH0обр — 66,4 кДж/моль; S0298 223,0 ДжДмолъ.К); ур-ния температурной зависимости: давления пара (мм рт.ст.) над твердым в-вом lgp = 6265,9 Т-1 — 260,99 + + 98,51 lg 74 39,6.10-3 T (141,6-159,8К), над жидкостью lgp = 6640,56T-1 - 388,57 + 171,53 lg Т-183.39•10-3 Т (166,5—210,7 К), вязкости h = 0,4984.10-7T1,015 Па.с (213-273 К). Р-римость при 25 °С (см3/см3): в воде-0,28, ацетоне-9,3, хлороформе-10,9, нитробензоле-11,72, вазелиновом масле-22,7.

М.г. медленно разлагается на элементы уже при комнатной т-ре, быстро и нацело-ок. 500 °С. Термич. разложение М.г. с осаждением As на горячей пов-сти в виде зеркала используют для обнаружения As даже в очень малых кол-вах (проба Марша). При обычной т-ре М.г. не окисляется О2. С хлором взаимод. с воспламенением уже при — 196 °С, с Вг2 и I2-при комнатной т-ре с образованием соответствующих галогенидов As. С серой дает H2S и As. С сухим НСl и разб. соляной к-той не реагирует, с конц. соляной к-той дает AsCl3 и Н2, с конц. H2SO4-As и высшие арсины. Окислители в водных р-рах окисляют М.г. до As2O3, в р-рах солей Ni и Со образуются арсениды этих металлов. При нагр. нек-рых металлов с М.г. получают арсениды. Щелочные металлы в аммиачном р-ре образуют с М.г. металл-арсины, напр. NaAsH2 и Na2AsH. Выделены также аммиакаты, напр. NaAsH2.2NH3 и LiAsH2.4NH3. Металларсины с СН3Сl дают моно- и диметиларсины.

Получают AsH3 кислым гидролизом арсенидов Mg, Zn и др., восстановлением соед. As водородом, взаимод. галогенидов As или др. соед. As с Li[AlH4], Na[BH4] или др. гидридами, напр.:

3031-6.jpg

Применяют AsH3 для легирования полупроводниковых материалов мышьяком, для получения As высокой чистоты.

Токсичен; ПДК 0,0003 мг/л. Отравление возможно при травлении к-тами металлов, содержащих даже малую примесь As. М.г. легко воспламеняется.

Известны неустойчивые высшие арсины: диарсин As2H4, разлагается уже при —100 °С, образуется при взаимод. AsCl3 с Li[AlH4]; т р и а р с и н As3H5. Предполагают существование твердых гидридов AsHx (0,5 < х < 1). При действии тихого электрич. разряда на смесь AsH3 с SiH4 или GeH4 получают гидриды составов SiAsH5, SiAsH7 или GeAsH5. Об алкил- и ариларсинах см. в ст. Мышьякорганические соединения.

А. И. Горбунов, П. А. Стороженхо.


===
Исп. литература для статьи «МЫШЬЯКА ГИДРИД»: нет данных

Страница «МЫШЬЯКА ГИДРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков