ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АСТАТ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АСТАТ (от греч. astatos-неустойчивый; лат. Astatium) At, радиоактивный хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится к галогенам, ат. н. 85. Стабильных изотопов не имеет. Известно более 20 изотопов с мае. ч. от 196 до 219; наиб. долгоживущие - 210А1 (T1/2 8,1 ч) и 211At(T1/2 7,21 ч). Конфигурация внеш. электронных оболочек атома 4f145d106s2p5; степени окисления —1, 0, +1, +5 и, возможно, + 7; энергии ионизации At0 -> At+ -> At2+ равны соотв. 9,2 и 20,1 эВ; электроотрицательностъ по Полингу 2,3; ковалентный радиус 0,144 нм, ионные радиусы At+ 0,122 нм и At- 0,232 нм (оценочные данные). В атомном спектре А. обнаружены линии 224, 401 нм и 216, 225 нм. Молекулы своб. А., вероятно, двухатомны; энергия диссоциации ~ 114 кДж/молъ.

Общее содержание А. в слое земной коры толщиной 1,6 км оценивается в ~ 70 мг. Для изучения св-в А. доступны только его ультрамалые кол-ва (макс. масса А., с к-рой имели дело исследователи, была 2-10-9 г; концентрация А. в р-ре обычно составляет 10-15--10-9 моль/л). А. - твердое в-во; т.пл. 244°С, т. кип. 309 °С. Потенциал осаждения А. на катоде —1,22 В, на аноде 1,45 В. Для А. характерно сочетание св-в неметаллов (галогенов) и металлов (Ро, Рb и др.). Так, аналогично иоду, А. хорошо раств. в орг. р-рителях и легко ими экстрагируется; по летучести он несколько уступает I2, но также может легко отгоняться. При действии на водный р-р А. водорода в момент р-ции образуется газообразный HAL Подобно 12, А. в водном р-ре восстанавливается SO2 и окисляется Вr2. Однако, как и металлы, А. можно осадить из солянокислых р-ров сероводородом. В присут. окислителей в водных кислых р-рах А. существует в виде однозарядного катиона предполагаемого состава [At(H2O)x]+, где х = 1 или 2

А. получают облучением металлич. Bi1040-45.jpgчастицами высокой энергии или металлич. Th протонами с энергией 660 МэВ с послед. отделением и очисткой А. методами соосаждения, экстракции, дистилляции и др.

А. впервые получили искусственно Д. Корсон, К. Макензи и Э. Сегре в 1940. В 1943-46 было установлено существование быстрораспадающихся изотопов А. в природе (как членов прир. радиоактивных рядов); самый устойчивый из них 219At(T1/2 54 с;1040-46.jpgизлучатель).


===
Исп. литература для статьи «АСТАТ»:
Chalk in W.A., Herrmann E., "Isotopcnpraxis", 1975, Bd 11, H. 10, S. 333-40; Downs A., Adams C. G., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatinev Oxf.-[a.o.], 1975. C.C. Бердоносов.

Страница «АСТАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков