ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeF2, кристаллич. или аморфное в-во. До 220°С устойчива модификация с гексаген, решеткой типа1054-59.jpgкварца (а = 0,4750 нм, с = 0,5186 нм, z = 3); плотн. 1,97 г/см3; С°р 51,84 Дж/(моль*К);1054-60.jpg -1027 кДж/моль,1054-61.jpg -979,9 кДж/моль; 5o298 53,3

Дж/(молъ*К). Эта модификация при нагр. переходит в гексагональную типа1054-62.jpgкварца с т. пл. 550°С и1054-63.jpg 4,77 кДж/моль. Известна также тетрагон. модификация (типа1054-64.jpgкристобалита), к-рая при 130°С переходит в кубическую типа1054-65.jpgкристобалита с т. пл. 800°С. Т. кип. 1175СС,1054-66.jpg 200 кДж/моль. Б. ф. гигроскопичен, раств. в воде (846 г/л при 25 °С), не раств. в этаноле. Гидролизуется р-рами щелочей и водой при нагревании, взаимод. с H2SO4. Получают BeF2 разложением (NH4)2BeF4 при 800-1100°С, значительно реже - взаимод. ВеО с газообразным HF. Магниетермич. восстановлением BeF2 получают металлич. Be. Б.ф. - компонент фторобериллатных стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях. Б.ф. токсичен; ПДК 0,001 мг/м3.

С фторидами щелочных металлов и аммония BeF2 образует фторобериллаты. Тетрафторобериллат аммония (NH4)2BeF4-кристаллы; при нагр. разлагается последовательно до NH4BeF3 и BeF2; p 211 Дж/(моль*К);1054-67.jpg - 1990 кДж/моль,1054-68.jpg - 1728 кДж/моль; So298 250 Дж/(моль*К); раств. в йоде (32,2% по массе при 25°С) и р-рах NH4F. Получают: взаимод. ВеО с водными р-рами HF или NH4HF2 с послед, добавлением NH3 и выпариванием; р-цией ВеО или Ве(ОН)2 с безводным NH4HF2 при 100-200 °С.

Тетрафторобеоиллат лития Li2BeF4 - кристаллы; т. пл. 459,1 °С;1054-69.jpg 43,9 кДж/моль; С° 135 Дж/(моль*К);1054-70.jpg -2272 кДж/моль,1054-71.jpg-2170 кДж/моль; So298 130 Дж/(моль*К); умеренно раств. в воде; растворяет UF4, ThF4, ZrF4 и др. фториды. Получают сплавлением BeF2 с LiF. Используют как компонент солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях.

Тетрафторобериллат натрия Na2BeF4 - кристаллы; т. пл. ок. 590°С; раств. в воде (1,37% по массе при 20°С). Получают спеканием бериллиевых концентратов с Na2SiF6 и Na,CO3 при 750-800°С или сплавлением BeF2 с NaF; в лаб. - взаимод. Ве(ОН)2 с фтористоводородной к-той и Na2CO3. Промежут. продукт в произ-ве Ве(ОН)2 и др. соединений Be.

Лит. см. при ст. Бериллий. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД»: нет данных

Страница «БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков