ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ВОДОРОД


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ВОДОРОД НВr, бесцв. газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе; т. пл. — 86,91°С, т. кип. -66,7°С; плотн. жидкого НВг 2,17 г/см3 (-68°С);1062-22.jpg 2,3 кДж/моль,1062-23.jpg 17,61 кДж/моль, - 34,1 кДж/моль; 298 198,6 Дж/(моль*К); tкрит 90,0°С,1062-24.jpg ркрит 8,54 МПа; давление пара (в МПа): 1,73 (12оС)2,41 (26°С), 4,07 (50°С). 7ермически устойчив: степень диссоциации при 1000°С 0,5%, при 1220 °С 1,1%. Связь Н—Вr полярна, дипольный момент 0,79*10-30 Кл*м. Р-римость (г в 100 г воды): 221 (0°С), 193 (25 °С), 130 (100°С). Для азеотропной смеси (47,63% НВг) т. кип. 124,3 °С.

Водный р-р НВг (бромистоводородная к-та) - одна из самых сильных к-т (рКo - 9; в р-ре НВr полностью диссоциирован); d420 для р-ров разл. концентрации: 1,0723 (10%), 1,2580 (30%), 1,5173 (50%), 1,7675 (65%). Сильный восстановитель, медленно окисляется, выделяя Вr2 даже при стоянии на воздухе; образует соли - бромиды. НВг получают: взаимод. паров Вr2 с Н2 при 500-550°С в присут. платинированного асбеста; как побочный продукт при синтезе бромпроизводных орг. соед.; взаимод. Вr2 с SO2 или S в присут. воды.

Б. в. и бромистоводородную к-ту используют для получения бромпроизводных орг. и неорг. соед., а Б. в. также как катализатор орг. р-ций. Б. в. токсичен, при попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. ПДК 10 мг/м3.
===
Исп. литература для статьи «ВОДОРОД»: нет данных

Страница «ВОДОРОД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков