ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

АЗОТА ФТОРИДЫ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


АЗОТА ФТОРИДЫ, бесцв. газы со специфич. запахом (см. табл.). Термически неустойчивы (кроме NF3 и NOF), при 100-300°С разлагаются (NHF2 и NC1F2-взрываются): N2F4-сначала до NF2, затем до NF3 и N2; N2F2 -до F2 и N2 (выше 70°С); NHF2 - на N,F4 и NH4HF2; NClF,-Ha N2F4 и Сl2 или NF3, N2 и C12; NO2F- на O2 и NOF; NOF3-Ha F2 и NOF. Гидролизуются водой, причем NF3 и NHF2 раств. в воде и медленно гидролизуются в р-ре, N2F4 и N2F2 гидролизуются при нагревании. NOF и NO2F раств. в жидком HF с образованием гидрофторидов: NOF-3HF (т. пл. 1°С, т. кип. 95 °С), NOF-6HF (т. кип. 69°С), 2NO2F-7HF (т. пл. -28°С), NO,F-4HF (т. пл. -39°С), 4NO2F-21HF (т.пл. -67°С), 3NO2F-20HF (т. пл. -96°С).

А.ф.-сильные окислители. Взаимод. со мн. элементами, оксидами, солями, орг. и элементоорг. соединениями. Смеси Наиб. инертного A.ф.-NF3 с газами-восстановителями или парами Н2О при нагр. взрываются. А.ф. присоединяются к олефинам, с к-тами Льюиса образуют комплексные соед., содержащие катионы NF4+ N2F+ , N2F3+, NOF+2, NH2F+2 и др.

Методы получения А.ф.: NF3-электролизом расплавов NH4HF2-HF или взаимод. F2 с NH3 либо с NH4HF2; N2F4 - реакцией NF3 с С или металлами; NHF2 -фторированием водных р-ров мочевины с послед, гидролизом образовавшегося NH2NONF2 при 50-60°С; NC1F2 - взаимод. F2 с NaN3 в присут. NaCl или взаимод. F2 и С12 с NaN3; N2F2 - р-цией F2 с NaN3 или NHF2 с KF, а также как побочный продукт при синтезе NF3; NOF и NOF3 - взаимод. NO с F2; NO2F- взаимод. F2 с NO2 или NaNО2.

А.ф. применяют как окислители и фторирующие агенты; NOF и NO2F-перспективные р-рители (напр., в технологии ядерного топлива), NOF-низкотемпературный электролит; N2F4 и N2F2-перспективные окислители ракетного топлива.

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ АЗОТА
Показатель
Трифторид азота

NF3

Тетрафтор-гидразин

N2F4

Дифтордиазии

N2F2

Нитрозил-

NOF

Нитрилфторид NO2F
Трифтор-аминоксид NOF3
Дифторамин NHF2
Хлороди-фторамин NC1F2
транс- *цис-изомер изомер
Т. пл, °С .......
-206,78
-161,5
- 172 выше -195
- 132,5
- 166,0
-160
-11,8
-190,5
Т. кип., °С .......
- 129.00
-74,2
-111,4 -105,7
-59,9
-72.4
-85
-23,3
-65,9
1010-28.jpgпл, кДж/моль .....
0,397
1010-29.jpg
исп, кДж/моль
11.6
15,7
14,2 15,3
19
18
16,1
24,9
17,4
Плотность жидкости, т/см3 .
1,643

(-154°C)

1,454 (-74,2°C)

1,326 (-59,9°С)
1,492

(-72,4°C)

0,927 (-87,6°С)
1,373 (-23,6°C)
-
С°, ДжД.моль*К) . . . .
53,53
88,4
53,4 54,5
41,5
49,09
68,1
43,38
59.3
1010-30.jpgобр, кДж/моль ....
-131,7
-22
67,3 62
65,0
-109
-187
-103
17
1010-31.jpgG0обр, кДж/моль ....
-84
79
140 139
-51
37
-49
54
S0298, Дж/(моль*К) . . . .
260,7
317
262,0 266,3
248
259,3
277,6
252,7
284

*1010-32.jpg перехода t/uc-формы в транс-форму 5,6 ± 1,0 кДж/моль.

Помимо перечисленных известны и др. А. ф.-фторамины NH2F и ND2F, дихлорофторамин NC12F. Иногда к А.ф. относят также азид фтора N3F и нитроксифторид NO3F.


===
Исп. литература для статьи «АЗОТА ФТОРИДЫ»:
Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973; Jones К., The chemistry of nitrogen, Oxf., 1975 (Pergamon texts in inorganic chemistry, v. II). Э. Г. Раков.

Страница «АЗОТА ФТОРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков