ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ


Алфавитный указатель: А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я


ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, содержат связь Ga—С; общая ф-ла GаКnХ3_n, где R = Alk, Ar; X = = Hal, ОН и др.; п = 1-3. Различают симметричные, или полные, Г.с. (п = 3) и несимметричные, или смешанные (см. табл.). Известны также Г.с. типа MGaRnH4_n, где М-щелочной металл, п= 1-4.

Соед. GaAlk3-6ecuB. жидкости, чувствительные к О2 и влаге воздуха; Ga(CH3)3 и Ga(C2H5)3 на воздухе самовоспламеняются, остальные дымят. GaAr3- кристаллич. в-ва, окисляющиеся труднее, чем GaAlk3. В жидком и газообразном состояниях Ga(CH3)3 мономерен [в отличие от димерного А1(СН3)3], GaR2Hal и GaRHal2 в парах и в р-ре димерны. Все Г.с. растворяются в орг. р-рителях.

Г.с. менее реакционноспособны, чем алюминийорг. соединения. GaR3 гидролизуются холодной водой до GaR2OH, горячей - до GaR(OH)2. Под действием галогенов и галогеноводородов Г.с. полностью деалкилируются. С аминами, эфирами, а также с электронодонорными соед. элементов V и VI групп образуют комплексные соединения; Наиб. изучены комплексы типов Ga(CH3)3*ЭR3 и Ga(CH3)3*Э'R2, где Э = N, P, As, Sb; Э'= О, S, Se, Те.

СВОЙСТВА ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1094-14.jpg

* Плот 1,0576 г/см3 (30°С).

Осн. способы получения GaR3: взаимод. алкилгалогенида со сплавом или смесью Ga и Mg; алкилирование галогенида Ga орг. соединениями Li, Mg, Zn, A1; р-ция металлич. Ga с ртутьорг. соединениями. Несимметричные Г.с. образуются, напр., при взаимод. GaR3 с GaX3, галогенами и галогеноводородами. MGaR4 м. б. получены р-цией GaR3 со щелочными металлами, MGaR3H - из GaR3 и гидридов щелочных металлов.

Г. с., в отличие от алюминийорг. соед., как катализаторы полимеризации используются редко, гл. обр. из-за того, что стоимость Ga существенно выше, чем А1. Перспективно применение Г.с. для получения полупроводниковых материалов, напр. галлия арсенида.


===
Исп. литература для статьи «ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»:
Несмеянов А. Н., Соколик Р. А., в кн.: Методы элементоорганической химии. Бор, алюминий, галлий, индий, таллий, под ред. А. Н. Несмеянова и К. А. Кочешкова, М., 1964, с. 386-400; Осаждение пленок и покрытий разложением металлоорганических соединений, под ред. Г. А. Разуваева, М., 1981, с. 221-23, 310-16; Tanaka Т., "J. Organometallic Chem.", 1982, v. 227, p. 289-99. В. И. Брегадзе.

Страница «ГАЛЛИЙОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков