азота (IV) оксид
Синонимы:
азота двуокись
азота диоксид
Внешний вид:
красно-бур. газ
Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:
В жидком виде существует в виде димерной желтой жидкости. В твердом виде - бесцветен.
Брутто-формула (система Хилла): NO2
Формула в виде текста: N2O4
Молекулярная масса (в а.е.м.): 46,01
Температура плавления (в °C): -11,2
Температура кипения (в °C): 21
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: реагирует
сероуглерод: растворим
хлороформ: растворим
Плотность:
1,491 (0°C, г/см3)
Стандартный электродный потенциал:
N2O4 + 2H+ + 2e- → 2HNO2, E = 1,07 В (вода, 20 C)
Симптомы острого отравления:
Общий характер действия. Сравнительная токсичность NO и NO2 зависит от их концентрации и длительности воздействия. При 1-5 мг/л NO токсичнее NO2. При 0,2-0,7 мг/л, но длительном воздействии (6-8 ч), наоборот, NO2 токсичнее окиси азота (Грохольская). NO2 обладает выраженным раздражающим и прижигающим действием на дыхательные пути, особенно глубокие, что приводит к развитию токсического отека легких; угнетает аэробное и стимулирует анаэробное окисление в легочной ткани. Не исключена возможность общего действия, в том числе за счет всасывающихся в кровь с поверхности легких продуктов клеточного распада. Животные. Для белых мышей при 2-часовой ингаляции JIK50 = 0,9 мг/л. При 0,0095-0,019 мг/л (1 ч) снижается содержание в крови эритроцитов и гемоглобина, увеличивается уровень билирубина и метгемоглобина (0,0019 мг/л не влияет иа эти показатели); при 0,006 мг/л (2 ч) резко повышается смертность после заражения пневмококковой инфекцией (Васильев и др.; Clark, Tabe | 
