ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

Тема 4. Термодинамические процессы

4.1. Метод исследования т/д процессов

Как сказано выше первый закон т/д устанавливает взаимосвязь между количеством теплоты, внутренней энергией и работой. При этом, количество теплоты подводимое к телу или отводимое от тела зависит от характера процесса.

К основным т/д процессам относятся: изохорный, изотермический, изобарный и адиабатный.

Для всех этих процессов устанавливается общий метод исследования, который заключается в следующем:

  • выводится уравнение процесса кривой Pυ и TS – диаграммах;
  • устанавливается зависимость между основными параметрами рабочего тела в начале и конце процесса;
  • определяется изменение внутренней энергии по формуле, справедливой для всех процессов идеального газа:

Du = с|0t2·t2 - с|0t1·t1. (4.1)



или при постоянной теплоемкости DU = m·сv·(t2 - t1); (4.2)

вычисляется работа: L = P·(V2 – V1); (4.3)

определяется количество теплоты, участвующее в процессе:

q = cx·(t2- t1); (4.4)

определяется изменение энтальпии по формуле, справедливой для всех процессов идеального газа:

Di = (i2 – i1) = с|0t2·t2 – с|0t1·t1, (4.5)

или при постоянной теплоемкости: Di = сp·(t2 – t1); (4.6)

определяется изменение энтропии:

Ds = cv·ln(T2/T1) + R·ln(υ 2 1) ; (4.7)

Ds = cp·ln(T2/T1) - R·ln(P2/P1) ; (4.8)

Ds = cv·ln(T2/T1) + cp·ln(υ 2 1) . (4.9)

Все процессы рассматриваются как обратимые.

Предыдущая страница | Следующая страница



СОДЕРЖАНИЕ

 

Всё о Химии для учителей, учеников, студентов и просто химиков