ximia.org - сайт о химии для химиков
РАЗДЕЛЫ САЙТА
Разная химия
Неорганическая
Органическая
Биологическая
Наглядная биохимия
Токсикологическая

База знаний
Химическая энциклопедия
Справочник по веществам
Таблица Д.И. Менделеева
Гетероциклические соед.
Теплотехника
Углеводы

Партнёры по Химии
Всё об Алхимии

Химия в жизни
Каталог предприятий

Дополнительно
Лекарственные средства Фармацевтический справ.

 
Всё о Химии - Ximia.org

16.2. Определение теоретического и действительного расхода воздуха на горение топлива

Горючие вещества топлива взаимодействуют с кислородом воздуха в определенном количественном соотношении. Расход кислорода и количество получающихся продуктов сгорания рассчитывают по стехиометрическим уравнениям горения, которые записывают для 1 кмоля каждой горючей составляющей.

Стехиометрические уравнения горения горючих составляющих твердого и жидкого топлива имеют вид:углерода С + О2 = СО2:

12кг С + 32кг О2 = 44кг СО2 ;

1кг С + (32/12)кг О2 = (44/12)кг СО2 ; (16.3)

водорода 2Н2 + О2 = 2Н2О :

4кг Н2 + 32кг О2 = 36кг Н2О ;

1кг Н2 + 8кг О2 = 9кг Н2О . (16.4)

серы S + O2 = SO2 :

32кг S + 32кг O2 = 64кг SO2 ;

1кг S + 1кг O2 = 2кг SO2 ; (16.5)Для горения 1 кг углерода, водорода и серы необходимо соответственно 8/3, 8 и 1 кг кислорода. В топливе находится Ср/100 кг углерода, Нр/100 кг водорода, Sлр/100 кг летучей серы и Ор/100 кг кислорода. Тогда для горения 1 кг топлива суммарный расход кислорода будет равен:МоО2 = (8/3Ср + 8Нр + Sлр - Ор ) / 100 . (16.6)Так как массовая доля кислорода в воздухе равна 0,232, то массовое количество воздуха определяется по формуле:

Мо = (8/3Ср + 8Нр + Sлр - Ор ) / 100 · 100/23,2 .

Мо = 0,115 Ср + 0,345 Нр + 0,043(Sлр - Ор ) . (16.7)

При нормальных условиях плотность воздуха rо= 1,293кг/м3. Тогда объемное количество воздуха, необходимого для горения 1кг топлива можно рассчитать по следующей формуле:

Vо = Мо / со= Мо / 1,293 м3 /кг.

Vо = 0,0889 (Ср + 0,3755Sлр ) + 0,265 Нр – 0,033Ор . (16.8)

Для газообразного топлива расход необходимого воздуха Vо определяют из объемных долей горючих компонентов газа с использованием стехиометрических реакций:

Н2 + 0,5 О2 = Н2О ;

СО + 0,5 О2 = СО2 ;

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2Н2О ;

Н2S+ 1,5О2 = SО2 + Н2О .

Теоретическое количество воздуха (м33), необходимого для сжигания газа, определяют по формуле:

Vо = 0,0476 [0,5СО + 0,5Н2 + 2СН4 +

+ 1,5Н2S + S(m + n/4)CmHn - O2] . (16.9)

Количество воздуха Vо, рассчитываемого по формулам (16.8) и (16.9), называется теоретически необходимым. То есть Vо представляет собой минимальное количество воздуха, необходимое для обеспечения полного сгорания 1 кг (1м3) топлива при условии, что при горении используется весь содержащийся в топливе и подаваемый вместе с воздухом кислород.

В реальных условиях из-за технических трудностей ощущается местный недостаток или избыток окислителя (воздуха), в результате ухудшается полное горение